表の見方
酸化還元反応＝電子の授受
酸化：電子を失う，与える。
還元：電子を受け取る。
各行に示されている物質の組は酸化型ー還元型の対になっていて，
酸化還元反応の素反応を構成する。
CO2 + 2e- → CO + 1/2 O2
フェレドキシンox + e- → フェレドキシンred
緑は無機物質（生物が呼吸などで利用する物質），
赤は有機物質（補酵素，タンパク質）
ox = 酸化型，red = 還元型
電子は単独では存在しないので，素反応が組となって酸化還元反応が成立する。
Ared + Box → Aox + Bred
この例では，A が酸化され，B が還元されている。
すなわち A から B へ電子が流れたことになる。
自然に電子が流れる方向は決まっている。
上から下
逆方向に電子が流れる場合はエネルギーの投入が必要になる。
表の上にある物質ほど，酸化還元電位が高いと言う。
酸化還元反応におけるエネルギーの出入りは，酸化還元電位の差から計算できる。
式：自由エネルギー変化は酸化還元反応に比例する。
n は反応に関与する電子の数
F はファラデー定数（96,000 C/mol）